Гальваніка є електрохімічний процес, а також окислювальний процес. Основний процес гальваніки полягає в зануренні частин в металевий сольовий розчин як катод, і металева пластина як анода. Після підключення до джерела живлення постійного струму необхідні відкладення осідання на деталях. Гальванічне. Наприклад, під час нікелевого покриття катод є частиною, що піддається покритості, а анода - чистою нікелевою пластиною. У катоді і аноді відповідно виникають такі реакції:
Катод (покриття частин): Ni2++2e→Ni (основна реакція)
2H++2e→H2↑ (побічна реакція)
Анода (нікельна пластина): Ni-2e→Ni2+ (основна реакція)
4OH--4e→2H2O+O2 (побічна реакція)
Не всі іони металу можна відсадити з возного розчину. Якщо домінуючою є побічна реакція зменшення іонів водню на водень на катоді, то металевим іонам важко осадити катод. Згідно з експериментом, можливість електродепозиції іонів металу з возного розчину, з періодичної таблиці елементів можна отримати певне правило.
Аноди діляться на розчинні аноди і нерозчинні аноди. Більшість аноди розчинні аноди, що відповідають покриттю, такі як цинковий анод для цинкового покриття, срібний анод для сріблястого покриття, олово-свинцевий сплав анода для обшивки олово-свинцевого сплаву, але мало гальваніки Тому що анода важко розчинятися, використовуються нерозчинні аноди. Наприклад, платинові або титанові аноди в основному використовуються для обшивки кислотного золота. Основні іони солі обшивного розчину доповнюються додаванням приготованого стандартного золотовмісного розчину. Хромовані аноди використовують чисті свинцевий і свинцево-олов'яний сплави. Свинцево-антимонія сплав та інші нерозчинні аноди.
